Kuliah Farmasi

ALKALIMETRI

1.1 TUJUAN

Menentukan kadar asam tartart secara Alkalimetri

1.2 TINJAUAN PUSTAKA

Alkalimeteri adalah Penetapan kadar basa dengan menggunakan larutan baku asam kuat. Oleh sebab itu disebut juga sebagai titrasi asam-basa. Reaksi Netralisasi Garam adalah hasil reaksi antara asam dan basa. Prosesnya disebut dengan reaksi netralisasi. Zat-zat yang dihasilkan yang berbentuk kristalin disebut garam oleh ahli-ahli kimia zaman dulu, pembentukan garam seakan-akan merupakan hasil dari suatu proses kimia sejati, tetapi ini sebenarnya keliru. Lebih tepat dikatakan bahwa reaksi netralisasi sebagai penggabung anion-ion secara kimia. Zat-zat atmosfer, atau amfolit mampu melangsungkan reaksi netralisasi baik dengan asam maupun basa dan sifat ini disebut dengan sifat amfoter (Khopkar, 1990)

Titrasi adalah proses mengukur volume larutan yang terdapat dalam buret yang ditambahkan ke dalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi reaksi sempurna. Atau dengan perkataan lain untuk mengukur volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Titik ekivalen adalah saat yang menunjukkan bahwa ekivalen perekasi-pereaksi sama. Di dalam prakteknya titik ekivalen sukar diamati, karena hanya merupakan titik akhir teoritis atau titik akhir stoikometri. Hal ini diatasi dengan pemberian indikator asam-basa yang membantu sehingga titik akhir titrasi dapat diketahui. Titik akhir titrasi meruapakan keadaan di mana penambahan satu tetes zat penitrasi (titran) akan menyebabkan perubahan warna indikator (Anonim , 2008).

Dalam stoikiometri titrasi, titik ekivalen dari reaksi netralisasi adalah titik pada reaksi dimana asam dan basa keduanya setara, yaitu dimana keduanya tidak ada yang berlebihan. Dalam titrasi, suatu larutan yang akan dinetralkan, misal asam, ditempatkan di dalam flask bersamaan dengan beberapa tetes 1 indikator asam basa. Kemudian larutan lainnya (misal basa) yang terdapat didalam buret, ditambahkan ke asam. Pertama-tama ditambahkan cukup banyak, kemudian dengan tetesan hingga titik ekivalen. Titik ekivalen terjadipada saat terjadinya perubahan warna indikator. Titik pada titrasi dimana indikator warnanya berubah disebut titik akhir (Petrucci, 1997)

Pada proses titrasi ini digunakan suatu indikator yaitu suatu zat yang ditambahkan sampai seluruh reaksi selesai yang dinyatakan dengan perubahan warna. Perubahan warna menandakan telah tercapainya titik akhir titrasi (Basset, 1994).

Titrasi biasanya merupakan larutan elektrolit kuat seperti NaOH dan HCl yang diperlukan untuk bereaksi sempurna oleh zat yang dianalisis yang disebut sebagai titik ekivalen. Perbedaan titik akhir dan titik ekivalen disebut sebagai kesalahan titik akhir. Kesalahan titk akhir adalah kesalahan acak yangberbeda untuk setiap sistem. Kesalahan ini bersifat aditif dan determinan dannilainya dapat dihitung. Dengan menggunakan metode potensiometri dan konduktometri, kesalahan titik akhir ditekan sampai nol (Rivai, 1995).

Larutan baku (standar) adalah larutan yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan konsentrasinya biasa dinyatakan dalam satuan N (normalitas) atau M (molaritas). Larutan standar sekunder adalah larutan yang konsentrasinya diperoleh dengan cara mentitrasi dengan larutan standar primer, biasanya melalui metode titrimetri. Contoh: AgNO3, KMnO4, Fe(SO4)2.

Ø Syarat larutan baku sekunder

1. Tidak mudah diperoleh dalam bentuk murni ataupun dalam keadaan yang diketahui kemurniannya.

2. Zatnya tidak mudah dikeringkan, higrokopis, menyerap uap air, menyerap CO₂ pada waktu penimbangan.

3. Derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku primer.

4. Mempunyai BE yang tinggi untuk memperkecil kesalahan penimbangan

5. Larutannya relatif stabil dalam penyimpanan.

Larutan baku dapat dibuat dengan cara penimbangan zatnya lalu dilarutkan dalam sejumlah pelarut(air). Larutan baku ini sangat bergantung pada jenis zat yang ditimbangnya/dibuat.

· Syarat-syarat larutan baku primer :

Larutan yang dibuat dari zat yang memenuhi syarat-syarat tertentu .Syarat agar suatu zat menjadi larutan baku primer adalah:

1. Mudah diperoleh, dimurnikan, dikeringkan (jika mungkin pada suhu 110-120⁰C) dan disimpan dalam keadaan murni.

2. Tidak bersifat higroskopis dan tidak berubah berat dalam penimbangan di udara.

3. Zat tersebut dapat diuji kadar pengotornya dengan uji kualitatif dan kepekaan tertentu.

4. Sedapat mungkin mempunyai massa relatif dan massa ekivalen yang besar, sehingga kesalahan karena penimbangan dapat diabaikan.

5. Zat tersebut harus mudah larut dalam pelarut yang dipilih.

6. Reaksi yang berlangsung dengan pereaksi tersebut harus bersifat stoikiometrik dan langsung. kesalahan titrasi harus dapat diabaikan atau dapat ditentukan secara tepat dan mudah.

Larutan baku primer biasanya dibuat hanya sedikit, penimbangan yang dilakukanpun harus teliti, dan dilarutkan dengan volume yang akurat. Pembuatan larutan baku primer ini biasanya dilakukan dalam labu ukur yang volumenya tertentu. Zat yang dapat dibuat sebagai larutan baku primer adalah asam oksalat, Boraks, asam benzoat (C₆H₅COOH), K₂Cr₂O₇, AS₂O₃, NaCl

Konsentrasi larutan baku yang digunakan dapat berupa molaritas(jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan) dan normalitas(jumlah ekivalen zat terlarut dalam satu liter larutan). Satuan molaritas merupakan satuan dasar yang digunakan secara internasional, sedangkan satuan normalitas biasa juga dilakukan dalam analisis karena dapat memudahkan perhitungan.

Indikator adalah zat yang ditambahkan untuk menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai. Umumnya indicator yang digunakan adalah indicator azo dengan warna yang spesifik pada berbagai perubahan pH.

Kadang-kadang kita perlu mengetahui tidak hanya atau sekedar pH, akan tetapi perlu kita ketahui juga berapa banyak asam atau basayang terdapat didalam sampel. Sebagai contoh, seorang ahli kimia lingkungan mempelajari suatu danau dimana ikan-ikannya mati. Dia harus mengetahui secara pasti seberapa banyak asam yang terkandung dalam suatu sampel air danau tersebut. Titrasi melibatkan suatu proses penambahan suatu larutan yang disebut tirant dari buret ke suatu flask yang berisi sampel dan disebut analit. Berhasilnya titrasi asam-basa tergantung pada seberapa akurat kita dapat mendeteksi titik stoikiometri. Pada titik tersebut, jumlah mol dari H₃O⁺ dan OH^- yang ditambahkan sebagai titrant adlah sama dengan jumlah mol dari OH- atau H3O+ yang terdapat dalam analit. Pada titik stoikiometri, larutan terdiri dari garam dan air. Larutan tersebut adalah asam apabila ion asam yang terkandung didalamnya, dan basa apabila ion basa yang terkandung didalamnya (Atkins, 1997 : 550).

Misalkan kita ingin menentukan molaritas dari suatu larutan

yang tidak diketahui konsentrasinya. Kita bisa menentukan konsentrasi

tersebut melalui suatu prosedur yang disebut titrasi, dimana kita menetralisasi suatu asam dengan suatu basa yang telah diketahui konsentrasinya. Pada titrasi, pertama-tama kita menempatkan suatu asam yang volumenya telah ditentukan ke dalam suatu flask. Dan tambahkan beberapa tetes indikator seperti penolftalein, kedalam larutan asam. Dalam larutan asam, penolftalein tidak berwarna. Kemudian, buret kita isi dengan larutan NaOH yang konsentrasinya telah diketahui. dan dengan hati-hati NaOH ditambahkan ke asam pada flask. Kita bisa mengetahui bahwa netralisasi telah berlangsung ketika penolftalein volume yang ditambahkan dan molar NaOH, kita dapat menentukan konsentrasi asam tartrat (Timberlake, 2004 : 354-355)

a. Asam Tartrat

Nama Resmi : Tartaric Acid

Nama Lain         : 2,3-dihydroxysuccinic acid
                              threaric acid
                           racemic acid
                           uvic acid
                           paratartaric acid

Rumus Molekul :

Berat Molekul : 150,09 g/mol

Pemerian : hablur, tidak berwarna atau serbuk putih, tidak berbau, rasa sangat asam.

Kelarutan : Sangat mudah larut dalam ai,r mudah larut dalam etanol 95% P, sukar larut dalam eter P

Penyimpanan : dalam wadah tertutup baik

Khasiat : -

Kegunaan : Sebagai Sampel

b. Air suling

Nama Resmi : Aquades desilata

Nama Lain : Aquadest

Rumus molekul : H₂O

Berat molekul : 18,02 g/mol

Pemerian : cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa.

Penyimpanan : dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan : Sebagai pelarut

c. Gliserol

Nama resmi : Glycerolum

Nama lain : Gliserol/Gliserin

RM/BM : C₃H₈O₃/92,10 g/mol

Pemerian : Cairan seperti sirop, jernih, tidak berwarna, tidak berbau, manis diikuti rasa hangat, higroskopis

Kelarutan : Dapat campur dengan air dan dengan etanol (95%) P, praktis tidak larut dalam kloroform P, dalam eter P, dan dalam minyak lemak

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik

Kandungan : -

Khasiat : Zat tambahan

Kegunaan : Sebagai sampel

d. Fenolftalein

Nama resmi : Phenolftalein

Nama lain : Fenolftalein

RM/BM : C₂₀H₁₄O₄/318,32 g/mol

Pemerian : Serbuk hablur putih, putih atau kekuningan, larut dalam etanol, agak sukar larut dalam eter

Kelarutan : Sukar larut dalam air, larut dalam etanol (95%) P

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik.

Kandungan : -

Khasiat : -

Kegunaan : Sebagai larutan indikator.

e. Natrium hidroksida

Nama resmi : Natrii hydroxydum

Nama lain : Natrium hidroksida

RM/BM : NaOH/40,00 g/mol

Pemerian : Bentuk batang, butiran, massa hablur atau keping, kering, rapuh dan mudah meleleh basah. Sangat alkalis dan korosif. Segera menyerap CO₂

Kelarutan : Sangat mudah larut dalam air dan etanol (95%) .

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik

Kandungan : Mengandung tidak kurang dari 97,5% alkali jumlah dihitung sebagai NaOH dan tidak lebih dari 2,5% Na₂CO₃

Khasiat : -

Kegunaan : Sebagai zat tambahan.

1.3 PRINSIP KERJA

“Penetralan Asam basa”

Ø Penetapan kadar asam tartrat menurut FI III :

Kurang lebih 3 gram yang ditimbang seksama larutkan dalam 10 ml air. Titrasi NaOH 1 N menggunakan indicator Fenolftalein.

1.4 KESETARAAN

1 mol NaOH ~ 1 mol

1.5 ALAT DAN BAHAN

1.5.1 ALAT

Ø Erlenmeyer 250 mL

Ø Gelas bekker 250 mL dan 500 mL

Ø Batang Pengaduk

Ø Corong

Ø Sire

Ø Pipet tetes

Ø Labu ukur 50 mL

Ø Pipet volume 10 mL

Ø Gelas arloji

Ø Gelas ukur 10 ml

Ø Buret asam dan basa 50 mL

Ø Kompor listrik

Ø Neraca analitik

Ø Statif dan klem

1.5.2 BAHAN

Ø NaOH

Ø Asam Tartrat

Ø Kalium Biftalat

Ø Gliserol Netral

Ø Indicator PP

Ø Aquadest Bebas C

1.6 CARA KERJA

1.6.1 PEMBUATAN LARUTAN

· Pembuatan larutan NaOH 0,05N sebanyak 500ml

= 1 gram

ü Menimbang NaOH 1 gram larutkan dalam backerglass dengan Aquadest bebas CO₂ sampai larut.

ü Menambahkan Aquadest bebas bebas CO₂ ad 500 ml dalam labu takar 500 ml.

ü Kocok hingga homogeny dan larut.

· Larutan Glyserol netral 10 ml

ü Memasukkan larutan Glyserol 10 ml dalam Erlenmeyer.

ü Ditambahkan 2 tetes indicator PP 1 %

ü Titrasi dengan larutan NaOH standart ad terjadi perubahan warna merah muda konstan.

· Indikator PP 2% 60 ml

Ø Pembuatan etanol 90% sebanyak 60 ml

V₁ . N₁= V_{2 .}N₂

60.90 = V_2
.96

5400 = 96. V₂

(Mengukur 56,25 etanol 96%, masukkan dalam gelas ukur 100 ml ditambah aquadest bebas CO₂ ad 60 ml)

ü Mengukur indicator PP 200mg

ü Menimbang etanol 90% sebanyak 60 ml. larutan indicator PP 200 mg dengan 60 ml etanol 90% masukkan dalam labu takar ditambah aquadest ad sampai 50 ml

· Orientasi Kadar Asam Tartrat

1. Timbang seksama ± 100 mg asam Tartrat dengan timbangan Analitik.

2. Masukkan dalam Erlenmayer ditambah aquadest bebas CO₂ sampai larut.

3. Tembahkan 3 ml glycerol netral.

4. Tambahkan 3 tetes indicator PP 1%

5. Titran dengan NaOH 0,05 N standart sampai terjadi perubahan warna merah muda konstan.

· Penetapan kadar Asam Tartrat

1. Timbang ± 300 mg Asam Tartrat dengan timnbangan analitik.

2. Masukkan dalam Erlenmayer ditambah aquadest bebas CO₂ sampai larut.

3. Tembahkan 3 ml glycerol netral

4. Tambahkan 3 tetes indicator PP 1%

5. Titran dengan NaOH 0,05 N standart sampai terjadi perubahan warna merah muda konstan.(replikasi 3x)

· Cara pembuatan Kalium Biftalat 0,05 N

= 0,5105 gram

ü Menimbang kalium biftalat (

0,5105 gram.

ü Larutkan dalam backerglass ditambah sedikit aquadest bebas CO₂ aduk ad larut.

ü Masukkan dalam labu takar 50 ml tambahkan aquadest bebas CO₂ ad 50 ml.

· Penetapan kadar NaOH dengan kalium biftalat

ü Pipet 10 ml kalium biftalat standart, masukkan dalam Erlemayer

ü Tambahkan aquadest bebas CO₂ 10 ml.

ü Tambahkan 2 tetes PP 1%

ü Titrasi dengan NaOH 0,05 N standart sampai terjadi perubahan warna merah muda konstan. (Replikasi 3x)

1.7 HASIL

1.7.1 ORIENTASI

· PENIMBANGAN

a. Penimbangan I

Data penimbangan asam tartrat

Kertas + Sampel = 0,350 g = 350 mg

Kertas + Sisa = 0,250 g = 250 mg

Sampel 100 mg

Titran NaOH 5,00 ml

b. Penimbangan II

Kertas + Sampel = 0,550 g = 550 mg

Kertas + Sisa = 0,250 g = 250 mg

Sampel 300 mg

Titran NaOH 11,00 ml

· PERHITUNGAN

a. Perhitungan I

Pembacaan buret sampel

0,00 – 5,00 = 5,00 ml (karena hasil pembacaan buret ˂10-40 ml maka penimbangan sampel asam tartrat dinaikkan menjadi 300 mg)

Kadar Asam Tartrat I

x 100%

= 18,76 %

b. Perhitungan II

Pembacaan buret sampel

0,00- 11,00 = 11,00 ml

Kadar asam tartrat II

x 100%

= 13,76 %

v Jadi rencana penimbangan sampel asam tartrat adalah 300 mg

1.7.2 Standarisasi Larutan NaOH 0,05 N Dengan Menggunakan Kalium Biftalat.

· Pembacaan buret standarisasi naOH 0,05 N dengan kalium biftalat

1. 0,00 – 12,30 = 12,30 ml

2. 0,00 – 12,00 = 12,00 ml

3. 0,00 – 12,40 = 12,40 ml

I. Pembacaan buret 12,30 ml

V₁ . N₁= V_{2 .}N₂

NaOH = Kalium biftalat

12,30.N₁ = 10_.0,05

N₁ = 0,0406 N

Normalitas NaOH adalah 0,0406 N

II. Pembacaan buret 12,00 ml

V₁ . N₁= V_{2 .}N₂

NaOH = Kalium biftalat

12,00.N₁ = 10_.0,05

N₁ = 0,0416 N

Normalitas NaOH adalah 0,0416 N

III. Pembacaan buret 12,40 ml

V₁ . N₁= V_{2 .}N₂

NaOH = Kalium biftalat

12,40.N₁ = 10_.0,05

N₁ = 0,0403 N

Normalitas NaOH adalah 0,0403 N

· Jadi, rata-rata normalitas NaOH :

1.7.3 Penetapan Kadar Asam Tartrat Dengan Larutan NaOH 0,05N (Replikasi 3x)

· PENIMBANGAN

a. Penimbangan I

Data penimbangan asam tartrat

Kertas + Sampel = 0,560 g = 560 mg

Kertas + Sisa = 0,260 g = 260 mg

Sampel 300 mg

Titran NaOH 19,30 ml

b. Penimbangan II

Data penimbanfan asam tartrat

Kertas + Sampel = 0,550 g = 550 mg

Kertas + Sisa = 0,250 g = 250 mg

Sampel 300 mg

Titran NaOH 20,30 ml

c. Penimbangan III

Data penimbangan asam tartrat

Kertas + Sampel = 0,540 g = 540 mg

Kertas + Sisa = 0,240 g = 240 mg

Sampel 300 mg

Titran NaOH 20,40 ml

· PERHITUNGAN

a. Perhitungan 1

Pembacaan buret sampel

0,00- 19,30 = 19,30 ml

Kadar asam tartrat I

x 100%

= 19,69 %

b. Perhitungan II

Pembacaan buret sampel

0,00- 20,30= 20,30 ml

Kadar asam tartrat II

x 100%

= 20,71 %

c. Perhitungan III

Pembacaan buret sampel

0,00- 20,40 = 20,40 ml

Kadar asam tartrat III

x 100%

= 20,81 %

· Jadi, data sampel:

1. 19,69% (data dicurigai)

2. 20,71%

3. 20,81%


20,71		0,05
	20,76		0,05
20,81		0,05

UjiData penolakan :

19,69 – 20,76 > 0,05 . 2,5

1,07 > 0,05. 2,5

1,07 > 0,125 (data mengalami penolakan)

· Kadar Asam Tartrat

Jadi kadar Asam Tartrat Dalam Percobaan ini adalah 20,76%

1.8 PEMBAHASAN

H⁺ + OH^- → H₂O

Bila kita mengukur berapa ml larutan asam bertitar tertentu yang diperlukan untuk menetralkan larutan basa yang kadar atau titernya belum diketahui, maka pekerjaan itu disebut asidimetri. Peniteran sebaliknya, asam dengan basa yang titernya diketahui disebut alkalimetri.

Dalam titrasi sampel direaksikan dengan suatu pereaksi sehingga jumlah kedua zat tersebut ekivalen. Bila pereaksi digunakan dalam bentuk padat, maka beratnya harus diketahui dengan tepat. Bila pereaksi digunakan dalam bentuk larutan, maka volume dan konsentrasinya harus diketahui dengan tepat. Larutan yang diketahui konsentrasinya disebut larutan baku atau larutan standar. Larutan standar dibagi menjadi dua yaitu, larutan standar primer dan larutan standar sekunder. Larutan standar primer adalah larutan yang kadarnya dapat diketahui secara langsung dari hasil penimbangan. Contohnya K₂Cr₂O₇ dan Na₂B₄O₇.

Larutan standar sekunder adalah larutan yang konsentrasinya ditentukan dengan cara pembakuan. Contohnya NaOH dan HCl.

Pelaksanaan penentuan kadar zat dengan jalan titrasi yaitu, larutan peniter diteteskan sedikit demi sedikit kedalam larutan contoh sampai tercapai titik akhir titrasi yaitu, titik dimana indikator tepat berubah warna. Hendaknya diusahakan agar titik akhir ini sedekat mungkin pada titik ekivalen yaitu, titik dimana titran dan titrat tepat saling menghabiskan, tidak ada kelebihan yang satu maupun yang lain.

Dalam penentuan titik akhir titrasi digunakan indikator yaitu, senyawaan yang digunakan sebagai penunjuk visiual pada saat tercapainya titik setara titrasi antara dua larutan tertentu. Dalam alkalimetri indikator yang digunakan adalah indikator pH yaitu zat yang dapat berubah warna apabila pH lingkungannya berubah. Sebenarnya telah terjadi reaksi antara indikator dan asam atau basa yang bersangkutan.

Pada percobaan titrasi antara NaOH dan

yaitu titrasi asam lemah dengan basa kuat digunakan indikator PP. Dikarenakan trayek pH indikator PP mencakup pH titik ekivalen antara asam lemah dengan basa kuat. Jadi ketika indikator tepat berubah warna atau titik akhir titrasi telah tercapai, ini berarti jumlah titrat telah ekivalen dengan jumlah titran. Oleh karena itu, indikator PP sangat tepat digunakan untuk penunjuk titrasi asam lemah dengan basa kuat.

Alkalimetri pada percobaan ini yang akan ditetapkan kadarnya adalah asam tartrat dengan menggunakan kalium biftalat. Sebanyak 10 ml kalium biftalat standart masukkan dalam erlemeyer tambahkan aquadest bebas CO₂ 10 ml asam tartrat diencerkan didalam labu ukur hingga 100 ml. Dari 100 ml larutan asam cuka yang telah diencerkan dipipet 10 ml dan ditambahkan 2 tetes indikator PP, Lalu asam tartrat dititrasi dengan larutan NaOH 0,05 N yang telah distandarisasi. Pada saat titik akhir telah tercapai warna larutan berubah menjadi merah muda konstan dikarenakan penambahan [OH^-], menyebabkan [H⁺] berkurang dan keseimbangan bergeser ke kanan, perubahan HIn menjadi In^-. Sehingga warna larutan berubah menjadi merah muda konstan yang disebut warna basa indikator. Setelah didapat titik akhir pada volume NaOH maka dapat dihitung kadar

. Dari perhitungan didapatkan kadar

sebesar 20,76%

Pada saat melakukan titrasi banyak kemungkinan faktor kesalahan yang terjadi diantaranya :

- Kebersihan alat-alat yang digunakan. Alat yang digunakan harus bersih dan kering agar tidak terjadi kontaminasi dengan zat-zat sisa yang tertinggal pada alat-alat yang digunakan.

- Kelebihan titran sehingga volume titik akhir melebihi yang seharusnya.

- Kesalahan praktikan pada pembacaan miniskus buret.

Dalam kehidupan sehari-hari alkalimetri memiliki peranan penting. Misalnya dalam bidang kesehatan basa (Mg(OH)₂) digunakan sebagai antasida untuk menetralkan asam lambung (HCl). Dalam bidang farmasi, alkalimetri digunakan untuk menentukan gugus obat sulfa.

Pada peniteran asam dan basa, setiap basa yang diteteskan bereaksi dengan asam dan peniteran dihentikan pada saat jumlah mol H⁺ setara dengan jumlah mol OH^-. Pada saat ini larutan bersifat netral, atau [H⁺] = [OH^-] = 10⁷.Indikator yang tepat untuk titik akhir titrasi ini salah satunya adalah fenolftalein yang memiliki trayek pH 8,2 – 10,00.

1.9 KESIMPULAN

Setelah melakukan percobaan Penentuan Asam Tartrat dengan Alkalimetri maka praktikan dapat menarik kesimpulan yaitu :

1. Dari percobaan didapat kadar asam tartrat sebesar 20,76 %. Sedangkan dalam teori kadar asam tartrat sebesar 20 %.

2. Reaksi yang ada pada titrasi ini adalah reaksi netralisasi yaitu reaksi antara asam dengan basa untuk mencapai titik ekivalen.

3. Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat indikator yang sesuai adalah phenolphthalein.

4. Metode titrasi alkalimetri dapat digunakan untuk menentukan kadar zat yang bersifat asam ataupun basa dalam sampel.

5. Larutan baku yang digunakan dalam titrasi alkalimetri adalah asam kuat ataupun basa kuat yang telah diketahui konsentrasinya secara tepat.

6. Pada titrasi asam lemah dan basa kuat, pH larutan akan terus meningkat seiring dengan bertambahnya volume larutan dari basa kuat.

· Kemungkinan kesalahan terjadi disebabkan oleh factor:

- Kebersihan alat-alat yang digunakan. Alat yang digunakan harus bersih dan kering agar tidak terjadi kontaminasi dengan zat-zat sisa yang tertinggal pada alat-alat yang digunakan.

- Kelebihan titran sehingga volume titik akhir melebihi yang seharusnya.

- Kesalahan praktikan pada pembacaan miniskus buret.

1.10 DAFTAR PUSTAKA

Anonim.1979.Farmakope Indonesia Edisi III.Jakarta : Depkes RI

Brady, James E. 1999. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Jakarta: Binarupa Aksara

Day,RA.,Uderwood A.L…1980.Analisa Kimia Kuntitatif Edisi keempat. erlangga: Jakarta.

Harjadi,W. 1987. Ilmu Kimia Analitik Dasar. PT. Gramedia : Jakarta

J. Basset dkk. 1994. Teknik Analisis Kuantitatif. Erlangga, Jakarta.

Keenan,W. Kleinfelter. 1980. Kimia Untuk Universitas. Erlangga : Jakarta

Keenan, C. W, dkk. 1998. Kimia untuk Universitas. Jakarta: Erlangga.

Khopkar, S.M. 2003. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia : Jakarta

Sastrohamidjojo, Hardjono. 2005. Kimia Dasar. Gajah Mada Universitas Press : Jogjakarta

Sya’bani,M.W.2009.Buku Petunjuk Pratikum Kimia Analisis. Akademi Teknoloi Kulit: Yogyakarta.

Rabu, 16 April 2014

ALKALIMETRI